La stragrande maggioranza delle sostanze inorganiche presenti in natura può essere classificata in quattro categorie: ossidi, acidi, basi e sali. Le sostanze inorganiche negli organismi includono principalmente acqua e alcuni ioni inorganici, come Na plus , K plus , Ca2 plus , Mg2 plus , Cl-, SO42-, ecc. Il tessuto umano contiene quasi tutti i tipi di elementi che esistono in natura . Ad eccezione di carbonio, idrogeno, ossigeno e azoto, che esistono principalmente sotto forma di composti organici, il resto viene indicato collettivamente come sostanze inorganiche (minerali o ceneri). Pertanto, la materia inorganica nel corpo umano è composta principalmente da acqua e sali inorganici e l'acqua può essere classificata in: acqua legata e acqua libera, l'acqua legata è un componente importante della struttura cellulare, l'acqua libera è un buon solvente e materiale di trasporto , Partecipa a reazioni chimiche. I sali inorganici possono essere suddivisi in: ioni e composti. Gli ioni possono mantenere le normali attività vitali delle cellule e i composti sono componenti importanti dei composti intracellulari.
1. Ossido
Composto da due elementi, uno dei quali è un composto di ossigeno. Le sostanze che reagiscono con l'ossigeno sono chiamate ossidi. In base alle diverse proprietà chimiche, gli ossidi possono essere suddivisi in due categorie: ossidi acidi e ossidi basici.
Ossido acido: un ossido che può reagire con l'acqua per formare un acido o reagire con una base per formare un sale. Come il triossido di zolfo, il pentossido di fosforo, l'anidride carbonica, ecc. La maggior parte degli ossidi non metallici sono ossidi acidi.
Ossidi di base: ossidi che possono reagire con acidi per formare sale e acqua, e i prodotti possono contenere solo sale e acqua e non possono essere prodotte altre sostanze. Gli ossidi basici includono ossidi metallici attivi e altri subossidi metallici, come CaO, BaO e CrO, MnO.
2. Acido inorganico
Un termine generale per una classe di composti che possono ionizzarsi per generare H in soluzione acquosa, al contrario delle basi. Quando l'acido cloridrico, l'acido solforico e l'acido nitrico vengono ionizzati in soluzione acquosa, sebbene gli anioni (radicali acidi) prodotti siano diversi, i cationi (H + ) prodotti sono gli stessi, quindi hanno proprietà comuni, come avere un sapore aspro ; essere in grado di dissolvere molti metalli; può far diventare rossa la cartina di tornasole blu, ecc.
Definizione ristretta: un composto (come l'acido solforico) in cui tutti i cationi ionizzati in soluzione acquosa sono ioni idrogeno. La maggior parte di queste sostanze è facilmente solubile in acqua e una piccola parte, come l'acido silicico, è difficile da sciogliere in acqua. Le soluzioni acquose di acidi sono generalmente conduttive. Alcuni acidi esistono sotto forma di molecole nell'acqua e non sono conduttivi; alcuni acidi sono dissociati in ioni positivi e negativi nell'acqua e possono condurre elettricità.
Definizione più ampia: l'acido può fornire protoni nella reazione e l'acido è definito come l'accettore di coppie di elettroni e l'ambito è più ampio. Gli acidi possono neutralizzare le basi per produrre acqua e sali.
3. Alcali
Sostanze che hanno un sapore amaro e possono cambiare il colore di indicatori specifici (come virare al tornasole, rosso fenolftaleina, ecc.), con un valore di pH maggiore di 7. Gli anioni ionizzati in soluzione acquosa sono tutti ioni idrossido, che reagiscono con l'acido per formare sale e acqua. Gli alcali tipici sono ammine (compresa l'ammoniaca), soda caustica (idrossido di sodio), calce spenta (idrossido di calcio), ecc. Il concetto più ampio di base si riferisce a una sostanza che dona elettroni o accetta un protone.
4. Sale
Il prodotto della neutralizzazione acida e alcalina, composto da ioni metallici (inclusi ioni ammonio) e ioni acidi. Il sale in chimica è diviso in tre categorie, sale normale: composto da ioni metallici (compresi gli ioni ammonio) e solo ioni non metallici; sale acido: composto da ioni metallici (compresi ioni ammonio), ioni idrogeno e ioni non metallici; Sale basico: è costituito da ioni metallici (inclusi ioni ammonio), ioni idrossido e ioni non metallici. Il sale è un importante materiale di partenza nell'industria chimica. Può essere trasformato in cloro gassoso, sodio metallico, carbonato di sodio (carbonato di sodio), alcali pesanti (bicarbonato di sodio, bicarbonato di sodio), soda caustica (soda caustica, idrossido di sodio) e acido cloridrico.
